लोह ऑक्साईड पूर्वीच्या अनेक देशांमध्ये विकल्या आणि उत्पादित केलेल्या अन्न उत्पादनांमध्ये वापरला जातो सोव्हिएत युनियन, अगदी दुर्मिळ. E172 चा वापर तयार झालेले उत्पादन लाल, काळा किंवा पिवळा रंगविण्यासाठी केला जातो. पण मध्ये रशियाचे संघराज्यबहुतेकदा, हे ऍडिटीव्ह कृत्रिम कॅविअर ब्लॅक रंगविण्यासाठी वापरले जाते.

हा लाल रंग युरोपियन देशांमध्ये जास्त प्रमाणात वापरला जातो. तेथे त्याला गुणवत्ता आणि सुरक्षिततेच्या मुद्द्यांमध्ये प्रमाणपत्र देण्यात आले. स्थानिक उत्पादक त्याचा वापर केक आणि लॉलीपॉप यांसारख्या कन्फेक्शनरी उत्पादनांना रंग देण्यासाठी करतात.

सामान्य माहिती

ऑक्साइड अनेकदा विविध प्रकारच्या कॉस्मेटिक उत्पादनांच्या संपूर्ण ढिगाऱ्याचा भाग म्हणून आढळू शकतो. हे तुलनेने गैर-विषारी म्हणून ओळखले गेले होते आणि त्याच्या आर्द्रता-प्रतिरोधक गुणवत्तेमुळे, उत्पादन त्याच्या मदतीने तयार केलेल्या उत्पादनांचे शेल्फ लाइफ वाढवण्यास यशस्वीरित्या सामना करते.

तज्ञांनी लक्षात ठेवा की रंग तयार करतात रासायनिक मार्गाने, अनेक फायदे आहेत, कारण विविध बाह्य घटकांबद्दल संवेदनशीलतेचा त्यांचा उंबरठा नकारात्मक प्रभावखूप वर. याव्यतिरिक्त, अशा भिन्नता त्यांच्या अधिक संतृप्त टोनसाठी प्रसिद्ध आहेत, जे रंग समृद्धी दडपल्याशिवाय चांगले जतन केले जाते.

जर आपण E172 ची विविध नैसर्गिक analogues शी तुलना केली, तर नंतरचे ऑक्सिजन रेणूंच्या कमकुवत प्रतिकारामुळे तुलनेत फिकट गुलाबी होतील. नैसर्गिक उत्पत्तीच्या ऍडिटीव्हसाठी, अशी बैठक घातक आहे - उत्पादन त्वरीत खराब होते.

वापराची व्याप्ती

लोह ऑक्साईड बहुतेकदा जड औद्योगिक वनस्पतींमध्ये आढळतो. येथे, कास्ट आयर्नचे उत्पादन त्याशिवाय होऊ शकत नाही, कारण पदार्थ मजबूत मिश्रधातू तयार करण्यासाठी कच्चा माल म्हणून कार्य करतो. उत्पादन स्केलवर अनेक प्रतिक्रियांचे पालन करणे आवश्यक असताना उत्पादन अमोनिया उत्प्रेरक म्हणून देखील कार्य करते.

याव्यतिरिक्त, अंतिम उत्पादनास इच्छित टोन देण्यासाठी सिरेमिक उत्पादने तयार करताना ऍडिटीव्ह आवश्यक आहे. बांधकाम क्षेत्रात घटक टाळता येत नाही, जेथे ते सिमेंट मोर्टार उत्पादनाच्या टप्प्यावर टिंटिंग सहाय्यक म्हणून कार्य करते.

सिंथेटिक मूळच्या अशा डाईला वैशिष्ट्यपूर्ण चव किंवा गंध नसल्यामुळे, ते अन्न उद्योगात वापरले जाते, जरी अनेक कंपन्या त्यास नैसर्गिक ॲनालॉगसह पुनर्स्थित करण्याचा प्रयत्न करीत आहेत.

हे या वस्तुस्थितीद्वारे स्पष्ट केले आहे की पदार्थ कोणताही व्यावहारिक फायदा देत नाही, परंतु विषारी देखील असू शकतो.

विषारी घटकांचा अनावश्यक भार आपल्या शरीरात येऊ नये म्हणून, तज्ञ कठोर दैनिक डोस वापरण्याचा आग्रह धरतात. हे सुमारे 0.2 मिग्रॅ आहे. आपण स्थापित आकृती ओलांडल्यास, हृदयविकाराचा झटका किंवा स्ट्रोक येण्याचा धोका अनेक वेळा वाढतो.

ई-172 लोह ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइड- अन्न मिश्रित, रंग.

वैशिष्ट्यपूर्ण:

लोह ऑक्साइड हे अजैविक रंगद्रव्ये आहेत. रासायनिक संयुगेलोह आणि ऑक्सिजन. IN खादय क्षेत्र additive ई-172पदार्थांना पिवळा, नारिंगी, लाल, तपकिरी आणि काळा रंग देण्यासाठी रंग म्हणून वापरले जाते. लोह ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइडचे एकूण 16 प्रकार ओळखले जातात. तथापि, अन्न उद्योगात, उत्पादनांना वेगवेगळ्या छटा देण्यासाठी 3 प्रकारचे ऑक्साईड वापरले जातात: ई-172(i) - लोह (II,III) ऑक्साईड हा एक जटिल ऑक्साईड आहे ज्यामध्ये एकाच वेळी लोह (II) आणि लोह (III) आयन असतात. त्याचे रासायनिक सूत्र Fe3O4 आहे आणि ते नैसर्गिकरित्या खनिज मॅग्नेटाइट म्हणून उद्भवते. ते काळे रंगवते. ई-172(ii) - Fe2O3 या रासायनिक सूत्रासह लोह (III) ऑक्साईड. हेमॅटाइट खनिज म्हणून निसर्गात उद्भवते. सामान्य भाषेत - गंज. त्याला लाल रंग द्या. ई-172(iii) - FeO या रासायनिक सूत्रासह लोह (II) ऑक्साईड. खनिज वुस्टाइट म्हणून निसर्गात उद्भवते. रंग पिवळे. एकाग्र केलेल्या अजैविक ऍसिडमध्ये चांगले विरघळणारे, पाण्यात अघुलनशील, सेंद्रिय सॉल्व्हेंट्स, वनस्पती तेले. प्रकाश, उष्णता आणि क्षारांना खूप चांगला प्रतिकार, फळांच्या आम्लांना चांगला प्रतिकार. लोह ऑक्साईड नैसर्गिकरित्या उद्भवतात, परंतु अन्न उद्योगात मिश्रित पदार्थ तयार करण्यासाठी वापरले जातात ई-172लोह (II) आणि (III) ऑक्साईड्सच्या कॅल्सिनेशनची पद्धत वापरा किंवा लोहावर पाण्याच्या वाफेवर प्रतिक्रिया देऊन उच्च तापमानखाली -570°C

अर्ज:

लोह ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइडनिसर्गात मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जाते आणि उत्पादनाच्या विविध क्षेत्रातील लोक वापरतात. वजन लोह ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइड (ई-172) सर्व QS खाद्यपदार्थांसाठी मंजूर आहेत. रशियन फेडरेशनमध्ये, ॲडिटीव्हला रंग म्हणून परवानगी आहे अन्न उत्पादने TI नुसार प्रमाणानुसार TI (कलम 3.2.14,3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). आयर्न ऑक्साईडचा वापर प्रामुख्याने 0.1 ग्रॅम/किलोच्या डोसमध्ये ड्रेजेस, सजावट आणि कोटिंग्जसाठी केला जातो. अन्न उद्योगाव्यतिरिक्त, लोह ऑक्साईड वापरले जातात:

• धातूंच्या उत्पादनासाठी कच्चा माल म्हणून मेटलर्जिकल उद्योगात;
• पेंट आणि वार्निश उद्योगात पेंट आणि कोटिंग्जमध्ये रंगद्रव्य म्हणून;
• रासायनिक उद्योगात उत्प्रेरक म्हणून;
• सौंदर्यप्रसाधन उद्योगात कॉस्मेटिक उत्पादनांना इच्छित छटा देण्यासाठी (आयलॅश डाई, फाउंडेशन, मेकअप आणि पावडर रंगविण्यासाठी);
• उत्पादनासाठी फार्मास्युटिकल्समध्ये औषधे, हिमोग्लोबिनची पातळी वाढवणे, ड्रॅगेस, पावडर आणि क्रीमच्या स्वरूपात फार्मास्युटिकल्स रंगविण्यासाठी. आणि लोह ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साइडरंगासाठी वापरले जाते शौचालय साबण, पेंटिंगमधील रंगद्रव्ये, रंगीत सिमेंट, अस्तर सिरॅमिक्सचे घटक म्हणून.

  मानवी शरीरावर परिणाम:

  परिशिष्टाचे जास्तीत जास्त अनुज्ञेय दैनिक सेवन ई-172मानवी शरीराचे वजन ०.५ मिग्रॅ/किलो आहे. लहान डोसमध्ये, लोह शरीरासाठी फायदेशीर आहे (रक्तातील हिमोग्लोबिनची पातळी वाढवते). परंतु लोहाच्या प्रमाणा बाहेर, ते आरोग्यास लक्षणीय हानी पोहोचवू शकते. जेव्हा शरीरात लोहाचे प्रमाण जास्त असते तेव्हा मुक्त रॅडिकल्स तयार होतात, ज्यामुळे हृदयविकाराचा झटका आणि स्ट्रोक होऊ शकतात. याव्यतिरिक्त, यकृतामध्ये लोहाचे संचय यकृताच्या कर्करोगास उत्तेजन देते, परंतु हेमोक्रोमॅटोसिस अनुवांशिक रोग असलेल्या लोकांसाठी हे वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. निरोगी शरीरात, लोहाच्या वाजवी डोसच्या अधीन, यामुळे मानवी शरीराला कोणतीही हानी होत नाही.

मानवी शरीरात सुमारे 5 ग्रॅम लोह असते, त्यातील बहुतेक (70%) रक्त हिमोग्लोबिनचा भाग असतो.

भौतिक गुणधर्म

त्याच्या मुक्त अवस्थेत, लोखंड हा करड्या रंगाचा एक चांदीचा-पांढरा धातू आहे. शुद्ध लोह लवचिक आहे आणि त्यात फेरोमॅग्नेटिक गुणधर्म आहेत. सराव मध्ये, लोह मिश्र धातु - कास्ट लोह आणि स्टील - सहसा वापरले जातात.

फे हा नऊ डी-मेटलमधील सर्वात महत्त्वाचा आणि मुबलक घटक आहे बाजूचा उपसमूहआठवा गट. कोबाल्ट आणि निकेल एकत्र ते "लोह कुटुंब" बनवते.

इतर घटकांसह संयुगे तयार करताना, ते सहसा 2 किंवा 3 इलेक्ट्रॉन (B = II, III) वापरते.

लोह, गट VIII च्या जवळजवळ सर्व डी-घटकांप्रमाणे, गट क्रमांकाच्या समान उच्च व्हॅलेन्सी प्रदर्शित करत नाही. त्याची कमाल व्हॅलेंसी VI पर्यंत पोहोचते आणि अत्यंत क्वचितच दिसते.

सर्वात सामान्य संयुगे ते आहेत ज्यामध्ये Fe अणू ऑक्सिडेशन स्थितीत +2 आणि +3 आहेत.

लोह मिळविण्याच्या पद्धती

1. तांत्रिक लोह (कार्बन आणि इतर अशुद्धतेसह मिश्रित) त्याच्या नैसर्गिक संयुगेच्या कार्बोथर्मिक घटाने खालील योजनेनुसार प्राप्त केले जाते:

पुनर्प्राप्ती 3 टप्प्यांत हळूहळू होते:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

या प्रक्रियेमुळे निर्माण होणाऱ्या कास्ट आयर्नमध्ये 2% पेक्षा जास्त कार्बन असतो. त्यानंतर, 1.5% पेक्षा कमी कार्बन असलेले स्टील - लोह मिश्र धातु तयार करण्यासाठी कास्ट लोहाचा वापर केला जातो.

2. अत्यंत शुद्ध लोह खालीलपैकी एका मार्गाने मिळते:

अ) फे पेंटाकार्बोनिलचे विघटन

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

b) हायड्रोजनसह शुद्ध FeO कमी करणे

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

c) Fe +2 क्षारांच्या जलीय द्रावणांचे इलेक्ट्रोलिसिस

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

लोह (II) ऑक्सलेट

रासायनिक गुणधर्म

Fe मध्यम क्रियाकलाप, प्रदर्शन एक धातू आहे सामान्य गुणधर्म, धातूंचे वैशिष्ट्य.

आर्द्र हवेमध्ये "गंज" करण्याची क्षमता हे एक अद्वितीय वैशिष्ट्य आहे:

कोरड्या हवेसह ओलावा नसताना, लोह केवळ T > 150 डिग्री सेल्सिअसवर लक्षणीयपणे प्रतिक्रिया देऊ लागते; कॅलसिनेशन केल्यावर, "लोह स्केल" Fe 3 O 4 तयार होतो:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

ऑक्सिजनच्या अनुपस्थितीत लोह पाण्यात विरघळत नाही. अतिशय उच्च तापमानात, Fe पाण्याच्या वाफेवर प्रतिक्रिया देते, पाण्याच्या रेणूंमधून हायड्रोजन विस्थापित करते:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

गंजण्याची यंत्रणा इलेक्ट्रोकेमिकल गंज आहे. गंज उत्पादन एक सरलीकृत स्वरूपात सादर केले आहे. खरं तर, ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईड्सच्या मिश्रणाचा एक सैल थर तयार होतो. Al 2 O 3 चित्रपटाच्या विपरीत, हा थर लोहाचे पुढील विनाशापासून संरक्षण करत नाही.

गंज प्रकार

गंज पासून लोह संरक्षण

1. उच्च तापमानात हॅलोजन आणि सल्फरसह संवाद.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

संयुगे तयार होतात ज्यामध्ये आयनिक प्रकारचे बॉण्ड प्रबळ असतात.

2. फॉस्फरस, कार्बन, सिलिकॉन (लोह थेट N2 आणि H2 सह एकत्रित होत नाही, परंतु त्यांना विरघळते).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

व्हेरिएबल कंपोझिशनचे पदार्थ तयार होतात, जसे की बर्थोलाइड्स (संयुगांमध्ये बंधाचे सहसंयोजक स्वरूप प्रचलित असते)

3. "नॉन-ऑक्सिडायझिंग" ऍसिडशी संवाद (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Fe हे हायड्रोजनच्या डावीकडे क्रियाकलाप मालिकेत स्थित असल्याने (E° Fe/Fe 2+ = -0.44 V), ते H 2 ला सामान्य ऍसिडमधून विस्थापित करण्यास सक्षम आहे.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. "ऑक्सिडायझिंग" ऍसिडशी संवाद (HNO 3, H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

केंद्रित HNO 3 आणि H 2 SO 4 "पॅसिव्हेट" लोह, त्यामुळे सामान्य तापमानात धातू त्यांच्यामध्ये विरघळत नाही. मजबूत हीटिंगसह, मंद विघटन होते (H 2 सोडल्याशिवाय).

विभागात HNO 3 लोह विरघळते, Fe 3+ cations च्या स्वरूपात द्रावणात जाते आणि ऍसिड आयन NO* पर्यंत कमी होते:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

HCl आणि HNO 3 च्या मिश्रणात अतिशय विद्रव्य

5. अल्कलीशी संबंध

IN जलीय द्रावणफे अल्कलीसमध्ये विरघळत नाही. हे वितळलेल्या क्षारांवर केवळ उच्च तापमानावर प्रतिक्रिया देते.

6. कमी सक्रिय धातूंच्या लवणांसह संवाद

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. वायू कार्बन मोनॉक्साईडसह प्रतिक्रिया (t = 200°C, P)

Fe (पावडर) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 लोह पेंटाकार्बोनिल

Fe(III) संयुगे

Fe 2 O 3 - लोह (III) ऑक्साईड.

लाल-तपकिरी पावडर, एन. आर. H 2 O मध्ये. निसर्गात - “लाल लोह धातू”.

मिळवण्याच्या पद्धती:

1) लोह (III) हायड्रॉक्साईडचे विघटन

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) पायराइट फायरिंग

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) नायट्रेटचे विघटन

रासायनिक गुणधर्म

Fe 2 O 3 हे एम्फोटेरिसिटीची चिन्हे असलेले मूलभूत ऑक्साइड आहे.

I. मुख्य गुणधर्म ऍसिडसह प्रतिक्रिया करण्याच्या क्षमतेमध्ये प्रकट होतात:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. कमकुवत आम्ल गुणधर्म. Fe 2 O 3 अल्कलीच्या जलीय द्रावणात विरघळत नाही, परंतु घन ऑक्साईड, क्षार आणि कार्बोनेटसह मिसळल्यावर फेराइट्स तयार होतात:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - धातूशास्त्रातील लोहाच्या उत्पादनासाठी फीडस्टॉक:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO किंवा Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - लोह (III) हायड्रॉक्साइड

मिळवण्याच्या पद्धती:

विद्रव्य Fe 3+ क्षारांवर अल्कलीच्या क्रियेद्वारे प्राप्त होते:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

तयारीच्या वेळी, Fe(OH) 3 हा लाल-तपकिरी श्लेष्मल-अनाकार गाळ आहे.

Fe(III) हायड्रॉक्साईड देखील Fe आणि Fe(OH) 2 च्या ऑक्सिडेशन दरम्यान आर्द्र हवेत तयार होतो:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) हायड्रॉक्साइड हे Fe 3+ क्षारांच्या हायड्रोलिसिसचे अंतिम उत्पादन आहे.

रासायनिक गुणधर्म

Fe(OH) 3 हा अतिशय कमकुवत आधार आहे (Fe(OH) 2 पेक्षा खूपच कमकुवत). लक्षात येण्याजोग्या अम्लीय गुणधर्म दर्शविते. अशा प्रकारे, Fe(OH) 3 मध्ये एम्फोटेरिक वर्ण आहे:

1) ऍसिडसह प्रतिक्रिया सहजपणे होतात:

2) Fe(OH) 3 चा ताजा अवक्षेप गरम कॉन्कमध्ये विरघळतो. हायड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्सच्या निर्मितीसह KOH किंवा NaOH चे उपाय:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

अल्कधर्मी द्रावणात, Fe(OH) 3 फेरेट्समध्ये ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकते (लोह ऍसिड H 2 FeO 4 चे क्षार मुक्त स्थितीत सोडले जात नाहीत):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ लवण

सर्वात व्यावहारिकदृष्ट्या महत्वाचे आहेत: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - पिवळे रक्त मीठ = Fe 4 3 प्रशिया निळा (गडद निळा अवक्षेपण)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 थायोसायनेट Fe(III) (रक्त लाल द्रावण)

14 जुलै 2018

नैसर्गिक अन्न रंगबरेच तोटे आहेत: ते बर्याचदा खूप फिकट रंग देतात, सूर्यप्रकाशात सहजपणे फिकट होतात आणि पाण्याने विरघळतात. यामुळेच अंशतः सिंथेटिक डाईज, मोठ्या प्रमाणावर “सुधारलेले” अन्न उत्पादनांच्या उत्पादनात वापरले जातात. मात्र, त्यांच्या सुरक्षिततेचा प्रश्न निर्माण झाला आहे. ई 172 ॲडिटीव्हमुळे मानवांना काय हानी पोहोचते, ते का आवश्यक आहे हे फार कमी लोकांना कळते.

लोह ऑक्साईड: सामान्य माहिती

“E172” कोडच्या मागे “आयरन ऑक्साईड” नावाच्या पदार्थांचा संपूर्ण गट लपलेला आहे: ते खाद्य रंगांच्या श्रेणीशी संबंधित आहेत आणि काळ्या, लाल किंवा पिवळ्या छटा वाढविण्यात (किंवा प्रदान करण्यात) मदत करतात. या सर्वांची रचना सारखीच आहे: हे शुद्ध लोह ऑक्साईड आहे ज्यामध्ये विदेशी अशुद्धता नसतात, जे पाणी आणि लोहाच्या गरम वाफेच्या परस्परसंवादाद्वारे तयार होते. निसर्गात, हे काही खनिजांमध्ये आढळते - उदाहरणार्थ, हेमॅटाइट, मॅग्नेटाइट. अनुक्रमे अन्न परिशिष्ट E172 कृत्रिम मूळ आहे, जे आधीच ते तुलनेने असुरक्षित बनवते. लोह ऑक्साईड विभागलेला आहे:

• E172 (I) - काळा रंगद्रव्य;
• E172 (II) - लाल (निसर्गात हे सुप्रसिद्ध गंजसारखे उद्भवते);
• E172 (III) - पिवळा.

सिंथेटिक पदार्थाचा मुख्य फायदा म्हणजे त्याचा प्रतिकार बाह्य घटक, तसेच उच्च रंग संपृक्तता देते. मुख्यतः रशियामध्ये, ई 172 ॲडिटीव्हचा वापर कॅव्हियारचा काळा रंग वाढविण्यासाठी केला जातो (काही उत्पादक ते पुन्हा रंगवतात) आणि युरोपमध्ये ते मिठाईच्या निर्मितीमध्ये सक्रियपणे वापरले जाते: केक, मिठाई (विशेषत: लॉलीपॉप) आणि चॉकलेट. बहुतेक EU देशांमध्ये, युक्रेन आणि रशियामध्ये लोह ऑक्साईडला अधिकृतपणे परवानगी आहे, परंतु शेवटच्या 2 देशांमध्ये ते विशेषतः लोकप्रिय नाही.

फूड ॲडिटीव्ह E 172 ला चव किंवा गंध नाही, परंतु ते ओलावा प्रतिरोधक असल्यामुळे शेल्फ लाइफ वाढवणारे पदार्थ म्हणून देखील चांगले कार्य करते. हे केवळ खाद्यपदार्थांमध्येच नव्हे तर सौंदर्यप्रसाधने, घरगुती पेंट्स आणि सिमेंट मोर्टारमध्ये देखील वापरले गेले आहे.

लोह स्वतःच सर्वात महत्वाच्या घटकांपैकी एक आहे, ज्याच्या कमतरतेमुळे अशक्तपणा होतो, हा रोग बदलांशी संबंधित आहे. रासायनिक रचनारक्त आणि हेमॅटोपोईजिसची प्रक्रिया. योग्यरित्या वापरल्यास, लोह रक्त गोठण्यास देखील नियंत्रित करते, परंतु त्याचे नकारात्मक पैलू देखील आहेत. प्रथम, ते यकृतामध्ये जमा होते (विशेषत: आनुवंशिक हेमोक्रोमॅटोसिस असलेल्या लोकांमध्ये), आणि दुसरे म्हणजे, यामुळे शरीरात मुक्त रॅडिकल्सचे प्रमाण वाढू शकते. यामुळे अतिरिक्त लोह कर्करोगासाठी, विशेषतः यकृताच्या कर्करोगासाठी जोखीम घटक मानले जाते.

अन्न परिशिष्ट E172 लोह ऑक्साईड अन्न किंवा व्हिटॅमिन कॉम्प्लेक्समधून लोहाप्रमाणेच शोषले जात नाही, म्हणून त्यात कोणतेही "उपचार" गुणधर्म नाहीत.

लोह ऑक्साईड व्यावहारिकरित्या शोषले जात नाहीत, म्हणून ते परदेशी घटक म्हणून ओळखले जातात. तथापि, हे शक्य आहे की या पदार्थात त्याच्या उत्पादनाच्या स्वरूपामुळे विषारी घटक असू शकतात, याचा अर्थ शरीरात विषबाधा होण्याचा धोका आहे. हे प्रामुख्याने मोठ्या डोसवर लागू होते, परंतु अतिसंवेदनशीलता असलेल्या लोकांसाठी, अगदी कमी डोस देखील धोकादायक असतात.

प्रौढ व्यक्तीसाठी अन्नामध्ये लोह ऑक्साईडचा सुरक्षित डोस प्रत्येक किलो वजनासाठी 0.2-0.5 मिलीग्राम असतो.

लोह दोन ऑक्साईड बनवते, ज्यामध्ये ते अनुक्रमे II आणि III आणि ऑक्सिडेशन अवस्था (+2) आणि (+3) दर्शविते.

व्याख्या

लोह (II) ऑक्साईडसामान्य परिस्थितीत ही एक काळी पावडर असते (चित्र 1), मध्यम गरम झाल्यावर विघटित होते आणि पुढील गरम झाल्यावर विघटन उत्पादनांपासून पुन्हा तयार होते.

कॅल्सीनेशन नंतर ते रासायनिकदृष्ट्या निष्क्रिय आहे. पावडर स्वरूपात पायरोफोरिक. थंड पाण्याने प्रतिक्रिया देत नाही. एम्फोटेरिक गुणधर्म प्रदर्शित करते (मूलभूत गुणधर्मांसह). ऑक्सिजनद्वारे सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जाते. हायड्रोजन आणि कार्बन द्वारे कमी.

तांदूळ. 1. लोह (II) ऑक्साईड. देखावा.

व्याख्या

त्रिकोणीय बदलाच्या बाबतीत हे लाल-तपकिरी घन आहे किंवा घन बदलाच्या बाबतीत गडद तपकिरी आहे, जे सर्वात प्रतिक्रियाशील आहे (चित्र 1).

थर्मलली स्थिर. वितळण्याचा बिंदू 1562 o C.

तांदूळ. 1. लोह (III) ऑक्साईड.

पाणी, अमोनिया हायड्रेटसह प्रतिक्रिया देत नाही. ऍम्फोटेरिक गुणधर्म दर्शविते, ऍसिड आणि अल्कलीसह प्रतिक्रिया देते. हायड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, लोह द्वारे कमी.

लोह ऑक्साईडचे रासायनिक सूत्र

लोह (II) ऑक्साईडचे रासायनिक सूत्र FeO आहे आणि लोह (III) ऑक्साईडचे रासायनिक सूत्र Fe 2 O 3 आहे. रासायनिक सूत्र रेणूची गुणात्मक आणि परिमाणात्मक रचना दर्शविते (त्यामध्ये किती आणि कोणते अणू आहेत). रासायनिक सूत्र वापरून, तुम्ही पदार्थाच्या आण्विक वस्तुमानाची गणना करू शकता (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

श्री(फे २ ओ ३) = २×५६ + ३×१६ = ५८ + ४८ = १६०.

लोह ऑक्साईडचे स्ट्रक्चरल (ग्राफिक) सूत्र

पदार्थाचे संरचनात्मक (ग्राफिक) सूत्र अधिक दृश्यमान आहे. हे दाखवते की रेणूमध्ये अणू एकमेकांशी कसे जोडलेले आहेत. खाली लोह ऑक्साईडची ग्राफिक सूत्रे आहेत (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

समस्या सोडवण्याची उदाहरणे

उदाहरण १

उदाहरण २