42 în tabelul periodic. Istoria creației și dezvoltării

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, a ști cum să lucrezi cu el te va ajuta în studiile științifice. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt într-un atom. În plus, odată cu creșterea numărului atomic, crește și masa atomică. Astfel, prin locația unui element în tabelul periodic, puteți determina masa atomică a acestuia.

1. După cum puteți vedea, fiecare element următor conține un proton mai mult decât elementul care îl precede. Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece articolele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel rămân goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1 și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, ele sunt situate pe margini opuse, deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt aranjate într-o coloană verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei reprezentate de o singură culoare, care ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni pe învelișul exterior.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele, este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate în cifre romane (de exemplu, IA) sau arabe (de exemplu, 1A sau 1).
   • Deplasarea de-a lungul coloanei de sus în jos se spune că este „vizionarea grupului”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele unui grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, odată cu creșterea numărului atomic, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu se găsesc întotdeauna, prin urmare, există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc numai de la numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei enumerate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând din tabel reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici pe care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor primei perioade au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Deplasarea de-a lungul liniei de la stânga la dreapta se spune că este „vizionarea unei perioade”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip îi aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în dreapta mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element, care este același în majoritatea limbilor. Când faceți experimente și lucrați cu ecuații chimice, simbolurile pentru elemente sunt utilizate în mod obișnuit, așa că este util să le amintiți.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt o abreviere a numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate dintr-un nume comun. De exemplu, heliul este notat cu simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este afișat în tabel. Acest „nume” al elementului este folosit în textul normal. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt denumirile elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub numele simbolului sau al elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, un alt element chimic s-ar fi dovedit!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. O excepție este cazul când atomul este ionizat. Protonii sunt încărcați pozitiv, iar electronii sunt încărcați negativ. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate capta sau pierde electroni, caz în care ionizează.

      • Ionii sunt încărcați electric. Dacă există mai mulți protoni în ion, atunci acesta are o sarcină pozitivă, iar în acest caz un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă ionul conține mai mulți electroni, are o sarcină negativă, care este indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice pe grupuri și rânduri” descoperită de el în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului tabelului este „Tabel periodic al elementelor de către Grupuri și rânduri").

Descoperirea tabelului elementelor chimice periodice a devenit una dintre reperele importante din istoria dezvoltării chimiei ca știință. Descoperitorul mesei a fost omul de știință rus Dmitri Mendeleev. Un om de știință extraordinar cu cea mai largă perspectivă științifică a fost capabil să combine toate ideile despre natura elementelor chimice într-un singur concept armonios.

Istoricul deschiderii mesei

Până la mijlocul secolului al XIX-lea, au fost descoperite 63 de elemente chimice, iar oamenii de știință din întreaga lume au făcut în mod repetat încercări de a combina toate elementele existente într-un singur concept. S-a propus ca elementele să fie plasate în ordinea creșterii masei atomice și împărțite în grupuri în funcție de asemănarea proprietăților chimice.

În 1863, chimistul și muzicianul John Alexander Newland și-a propus teoria, care a propus o schemă a elementelor chimice similară cu cea descoperită de Mendeleev, dar munca omului de știință nu a fost luată în serios de comunitatea științifică din cauza faptului că autorul a fost dus de căutarea armoniei și a conexiunii muzicii cu chimia.

În 1869, Mendeleev și-a publicat schema tabelului periodic în jurnalul Societății Ruse de Chimie și a trimis un anunț despre descoperire liderilor. oameni de știință ai lumii... Ulterior, chimistul a rafinat și a îmbunătățit schema de mai multe ori până când și-a dobândit forma obișnuită.

Esența descoperirii lui Mendeleev este că, odată cu creșterea masei atomice, proprietățile chimice ale elementelor nu se schimbă monoton, ci periodic. După un anumit număr de elemente cu proprietăți diferite, proprietățile încep să se repete. Deci, potasiul este similar cu sodiul, fluorul este similar cu clorul, iar aurul este asemănător cu argintul și cuprul.

În 1871, Mendeleev a combinat în cele din urmă ideile într-o lege periodică. Oamenii de știință au prezis descoperirea mai multor elemente chimice noi și au descris proprietățile lor chimice. Ulterior, calculele chimistului au fost pe deplin confirmate - galiu, scandiu și germaniul corespundeau pe deplin proprietăților pe care Mendeleev le-a atribuit.

Dar nu totul este atât de simplu și nu știm ceva.

Puțini dintre cei care știu că DIMendeleev a fost unul dintre primii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea eterului ca entitate substanțială universală, care i-a dat o semnificație științifică și aplicată fundamentală în dezvăluirea tainelor Fiinţei şi îmbunătăţirea vieţii economice a oamenilor.

Există o părere că tabelul Mendeleev al elementelor chimice predat oficial în școli și universități este un fals. Mendeleev însuși, în lucrarea sa intitulată „O încercare de înțelegere chimică a eterului mondial”, a oferit un tabel ușor diferit.

Ultima dată, într-o formă nedistorsionată, acest tabel periodic a fost publicat în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a).

Diferențele sunt vizibile: grupul zero a fost transferat în al 8-lea, iar elementul este mai ușor decât hidrogenul, cu care ar trebui să înceapă masa și care se numește în mod convențional Newtoniu (eter), este complet exclus.

Aceeași masă este imortalizată de tovarășul „BLOODY TIRAN”. Stalin din Sankt Petersburg, Moskovsky Prospect. 19. VNIIM-i. D. I. Mendeleeva (Institutul de Cercetare de Metrologie din întreaga Rusie)

Monument-tabel Tabelul periodic al elementelor chimice ale lui DI Mendeleev este realizat prin mozaicuri sub îndrumarea profesorului Academiei de Arte V.A. Monumentul se bazează pe un tabel din ultima ediție a VIII-a (1906) a Fundamentelor chimiei de D.I.Mendeleev. Elementele descoperite în timpul vieții lui DI Mendeleev sunt marcate cu roșu. Elemente descoperite între 1907 și 1934 sunt marcate cu albastru.

De ce și cum s-a întâmplat ca ei să ne mintă atât de neclar și deschis?

Locul și rolul eterului mondial în adevăratul tabel al lui D. I. Mendeleev

Mulți au auzit despre Dmitri Ivanovici Mendeleev și despre „Legea periodică a modificărilor proprietăților elementelor chimice pe grupuri și rânduri” descoperită de el în secolul al XIX-lea (1869) (numele autorului pentru tabel este „Tabel periodic al elementelor de către Grupuri și rânduri").

Mulți au auzit și că D.I. Mendeleev a fost organizatorul și conducătorul (1869-1905) al unei asociații științifice publice ruse numită Societatea Rusă de Chimice (din 1872 - Societatea Fizico-Chimică Rusă), care a publicat de-a lungul existenței revistei de renume mondial ZhRFHO, până în lichidare de către Academia de Științe a URSS în 1930 - atât Societatea, cât și revista ei.
Dar puțini dintre cei care știu că DIMendeleev a fost unul dintre ultimii oameni de știință ruși de renume mondial de la sfârșitul secolului al XIX-lea, care a apărat în știința lumii ideea de eter ca entitate substanțială universală, care i-a dat fundamental științific și aplicat. semnificaţie în dezvăluirea secretelor Fiinţă şi pentru a îmbunătăţi viaţa economică a oamenilor.

Și mai puțini sunt cei care știu că după moartea subită (!!?) a legii D.I. ”- a fost falsificat în mod deliberat și pe scară largă de știința academică mondială.

Și sunt foarte puțini dintre cei care știu că toate cele de mai sus sunt legate între ele printr-un fir de slujire sacrificială a celor mai buni reprezentanți și purtători ai nemuritoarei Gânduri Fizice Ruse pentru binele popoarelor, folosul public, în ciuda valului tot mai mare de iresponsabilitatea în straturile superioare ale societății la acea vreme.

În esență, această disertație este dedicată dezvoltării complete a ultimei teze, deoarece în știința autentică orice neglijare a factorilor esențiali duce întotdeauna la rezultate false.

Elementele grupului zero încep fiecare rând de alte elemente, situate în partea stângă a tabelului, „... care este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice” - Mendeleev.

Deosebit de important și chiar exclusiv în sensul legii periodice, locul aparține elementului „x” - „Newton” - eterul lumii. Și acest element special ar trebui să fie situat chiar la începutul întregului tabel, în așa-numitul „grup zero al rândului zero”. Mai mult, fiind un element de coloană vertebrală (mai precis, o esență de coloană vertebrală) al tuturor elementelor tabelului periodic, eterul mondial este un argument substanțial al întregii varietăți de elemente ale tabelului periodic. Tabelul însuși, în această privință, acționează ca un funcțional închis al acestui argument.

Surse:

Aici puteți descărca gratuit tabelul periodic pentru a-l seta ca fundal pentru desktop sau pentru a-l imprima pe o imprimantă. Mai jos este o selecție a opțiunilor de descărcare de cea mai înaltă calitate la cea mai înaltă rezoluție posibilă. Desigur, fișierele enumerate mai jos nu sunt foarte potrivite pentru tipărirea pe formate mari, cum ar fi A2, A1, A0, dar pot fi potrivite pentru tipărirea pe formate A4 sau A3. Dacă îți dorești un poster normal de înaltă calitate, de dimensiuni mari, pe hârtie bună și vopsele de calitate de primă clasă, atunci îți recomand să arunci o privire mai atentă la opțiunile disponibile la vânzare în pagina „De unde să cumperi tabelul periodic”.

Descărcările de pe această pagină sunt împărțite în trei categorii: perioadă lungă, perioadă scurtă și altele.

Opțiune de lungă perioadă (modernă).

O opțiune modernă grozavă. Din păcate, calitatea imaginii este puțin prea strânsă. Se pare că autorul folosește versiunea originală în anumite scopuri comerciale. Potrivit pentru imprimare alb-negru pe format A4.

Include 114 elemente, pentru fiecare dintre ele puteți vedea numele elementului în rusă, engleză și latină, număr, masa atomică, puncte de topire și de fierbere, electronegativitate conform Pauling și Allred, distribuția electronilor pe niveluri de energie;

Dimensiune imagine: 1796x1111;

Format fișier: JPG;

Tabel periodic de la chimistul colecționar american, autor al cărții „Crazy Science”. Particularitatea acestei publicații constă în faptul că fiecare celulă a unui element conține o imagine a unei substanțe simple care îi corespunde sau un produs dintr-o substanță simplă a unui element dat. În cazul elementelor transuranice de scurtă durată, vedem un portret al omului de știință după care este numit.

Include 118 elemente cu informații minime: simbolul elementului, numele, numărul și aspectul. Imaginea se potrivește foarte bine ca tapet pe desktop.

Dimensiune imagine: 1173x605;

Format fișier: JPG;

O variantă a tabelului periodic în stilul apreciatului serial TV Breaking Bad. Proiectat de Ciaran Nash. În ciuda acestui design aparent minimalist, acest tabel conține toate datele necesare despre fiecare element: simbolul elementului, numărul, masa atomică relativă, distribuția electronilor pe niveluri. Cu toate acestea, tabelul nu conține denumirile elementelor, așa că nu este potrivit ca ajutor didactic.

Imaginea conține 118 elemente, chiar și livermorium și flerovium sunt marcate pe ea, spre deosebire de alte opțiuni. N Nu este rău pentru cei care cunosc deja chimie destul de bine și, de asemenea, ca un tapet frumos pe desktop.

Dimensiune imagine: 2560x1309;

Format fișier: JPG;

Opțiune pe perioadă scurtă (veche).

O versiune cu perioade scurte a tabelului periodic într-un stil minimalist. În ciuda formei sale simple, această versiune conține o mulțime de informații utile: numele elementului în rusă și engleză, număr, masă atomică relativă, configurație electronică. Această formă a tabelului este considerată în prezent depășită, dar cei care au studiat chimia folosind-o vor fi mai obișnuiți să folosească această opțiune.

111 articole incluse. Potrivit pentru imprimare în formate A4 și A3, precum și pentru tapet pe desktop.

Dimensiune imagine: 2864x2370;

S-a bazat pe scrierile lui Robert Boyle și Antoine Lavusier. Primul om de știință a susținut căutarea elementelor chimice ireductibile. Boyle a enumerat 15 dintre acestea încă din 1668.

Lavusier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a relației dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.

Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Aceasta era responsabilitatea urmașilor. Dar, acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm acest articol marelui om de știință rus și mesei sale.

Istoria creării tabelului periodic

Masa lui Mendeleev a început cu cartea „Corelarea proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Munca a fost eliberată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit cu societatea chimică a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.

Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diferiți oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. În primul rând, a lucrat cu potasiu și clor. Apoi a preluat un grup de metale alcaline.

Chimistul a primit o masă specială și cărți de elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Asa de, elementele tabelului periodicînşirate în rânduri.

Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa gol în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a făcut pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt încă cunoscute omenirii. Decalajele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.

De aceea, tabelul periodic a devenit ca o tablă de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că chiar își așteptau „oaspeții”. Sunt, de exemplu, gaze inerte. Heliu, neon, argon, kripton, radioactiv și xenon au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.

Acum despre mituri. Se crede larg că tabelul periodic chimic i-a apărut în vis. Acestea sunt intrigile profesorilor universitari, mai precis, una dintre ele - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Petersburg.

Inostrantsev îl cunoștea pe Mendeleev, îl vizita. Odată, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.

De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o bicicletă pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.

Caracteristicile tabelului periodic

De la prima versiune din 1969 tabelul periodic a fost rafinat de mai multe ori. Deci, odată cu descoperirea în anii 1930 a gazelor nobile, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor, de numerele lor de serie, și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.

Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A reușit să studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Acest număr este numărul ordinal al elementului.

Oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronică a atomilor. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare. tabele periodice. Fotografie lista demonstrează că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea atomică crește.

Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.

Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3. Lista se deschide cu o perioadă de 2 elemente. Aceasta este urmată de două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, are 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.

Poti numara câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 articole în total. Și anume nume. Celulele sunt 118 și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Există încă celule goale pentru elemente nedeschise, fără nume.

Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioadele mari constau din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.

Imagini cu tabelul periodicîmpărțit și pe verticală. aceasta grupuri din tabelul periodic, sunt 8. Elemente dispuse pe verticală asemănătoare în proprietăți chimice... Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.

Esența tabelului periodic

Numele elementelor din tabelul periodic- acestea sunt 112 posturi. Esența dispunerii lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Au început să se lupte pentru asta în vremuri străvechi.

Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - reci și calde. Empidocles a identificat 4 principii fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.

Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt chiar primele principii, dar din punct de vedere modern. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să-și asume existența unor elemente primare încă necunoscute.

Se pare că pronunția tabelului periodic- sondarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, nu sunt ușor de învățat. Să încercăm să facem lucrurile mai ușoare descriind câteva metode eficiente.

Cum să înveți tabelul periodic

Să începem cu metoda modernă. O serie de jocuri flash au fost dezvoltate de informaticieni pentru a ajuta la memorarea listei lui Mendeleev. Participanților la proiect li se oferă să găsească elemente după diferite opțiuni, de exemplu, nume, masă atomică, denumire a literei.

Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. Este în voința noastră, de asemenea, să excludem denumirile elementelor, alți parametri. Acest lucru îl face mai greu de găsit. Pentru avansati, este prevăzut și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.

Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendnleev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește emoția și devine mai ușor să organizezi cunoștințele în cap. Cei cărora nu le plac proiectele flash pe computer sugerează un mod mai tradițional de a memora lista.

Este împărțit în 8 grupe sau 18 (în conformitate cu ediția din 1989). Pentru ușurință de memorare, este mai bine să creați mai multe tabele separate, decât să lucrați la o versiune integrală. Imaginile vizuale, potrivite cu fiecare dintre elemente, ajută și ele. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.

Deci, fierul din creier se poate corela, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele articolului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să compunem cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.

Caracteristicile tabelului periodic nu studia într-o singură ședință. Se recomandă cursurile de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin memorarea doar a principalelor caracteristici: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.

Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.

Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, nu obligă lista să fie memorată, au voie să se uite la ea chiar și la cele de control. Aruncarea constantă a unei foi de calcul echivalează cu efectul tipăririi pe perete sau al scrierii de foi de cheat înainte de examene.

Venind la studiu, amintiți-vă că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când omul de știință a fost întrebat cum a deschis masa, a urmat răspunsul: „M-am gândit la asta de 20 de ani, dar te gândești: stăteam și, dintr-o dată, este gata”. Sistemul periodic este o muncă minuțioasă care nu poate fi stăpânită într-un timp scurt.

Știința nu tolerează graba, pentru că duce la iluzii și la greșeli enervante. Deci, simultan cu Mendeleev, Lothar Meyer a alcătuit tabelul. Totuși, germanul nu a completat puțin lista și nu a fost convingător în a-și demonstra punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.

Tabelul periodic este unul dintre cele mai mari descoperiri umanitate, care a făcut posibilă eficientizarea cunoștințelor despre lumea din jur și deschiderea nou elemente chimice ... Este esențial pentru școlari, precum și pentru oricine este interesat de chimie. În plus, această schemă este de neînlocuit în alte domenii ale științei.

Această diagramă conține toate cunoscută omului elemente și sunt grupate în funcție de masa atomică și numărul de serie... Aceste caracteristici afectează proprietățile elementelor. În total, în varianta scurtă a tabelului sunt 8 grupuri, elementele aparținând unui grup având proprietăți foarte asemănătoare. Primul grup conține hidrogen, litiu, potasiu, cupru, a cărui pronunție latină în rusă este cuprum. Și, de asemenea, argentum - argint, cesiu, aur - aurum și francium. Al doilea grup conține beriliu, magneziu, calciu, zinc, urmat de stronțiu, cadmiu, bariu, iar grupul se termină cu mercur și radiu.

Al treilea grup include bor, aluminiu, scandiu, galiu, urmat de ytriu, indiu, lantan, iar grupul se termină cu taliu și anemone. A patra grupă începe cu carbon, siliciu, titan, continuă cu germaniu, zirconiu, staniu și se termină cu hafniu, plumb și ruterfordiu. În a cincea grupă există elemente precum azotul, fosforul, vanadiul, mai jos sunt arsenicul, niobiul, antimoniul, apoi tantalul, bismutul și dubniul completează grupul. Al șaselea începe cu oxigen, urmat de sulf, crom, seleniu, apoi molibden, teluriu, apoi wolfram, poloniu și seborgiu.

În a șaptea grupă, primul element este fluorul, urmat de clor, mangan, brom, tehnețiu, urmat de iod, apoi reniu, astatin și bor. Ultimul grup este cele mai numeroase... Include gaze precum heliu, neon, argon, cripton, xenon și radon. Acest grup include și metalele fier, cobalt, nichel, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu, iridiu, platină. Urmează Channius și Meitnerium. Elemente situate separat care formează un număr de actinide și un număr de lantanide... Au proprietăți similare cu lantanul și anemonele.

Această schemă include tot felul de elemente, care sunt împărțite în 2 grupuri mari - metale și nemetale cu proprietăți diferite. Cum se determină apartenența unui element la un anumit grup va ajuta la o linie condiționată, care trebuie trasă de la bor la astatin. Trebuie amintit că o astfel de linie poate fi trasă numai în versiunea completă a tabelului. Toate elementele care se află deasupra acestei linii și sunt situate în subgrupele principale sunt considerate nemetale. Și care sunt mai mici, în principalele subgrupe - de metale. De asemenea, metalele sunt substanțe care se află în subgrupuri laterale... Există imagini și fotografii speciale pe care vă puteți familiariza în detaliu cu poziția acestor elemente. Este demn de remarcat faptul că acele elemente care se află pe această linie prezintă aceleași proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.

Elementele amfotere, care au proprietăți duble și pot forma 2 tipuri de compuși în urma reacțiilor, alcătuiesc, de asemenea, o listă separată. În același timp, atât de bază, cât și proprietăți acide... Predominanța anumitor proprietăți depinde de condițiile de reacție și de substanțele cu care reacționează elementul amfoter.

Este de remarcat faptul că această schemă în versiunea tradițională de bună calitate este colorată. În același timp, pentru ușurința orientării, sunt indicate culori diferite subgrupuri majore și minore... Și, de asemenea, elementele sunt grupate în funcție de asemănarea proprietăților lor.
Cu toate acestea, în prezent, împreună cu schema de culori, tabelul periodic al lui Mendeleev în alb și negru este foarte comun. Acest tip este folosit pentru imprimarea alb-negru. În ciuda complexității aparente, este la fel de convenabil să lucrezi, având în vedere unele dintre nuanțe. Deci, în acest caz, puteți distinge subgrupul principal de subgrupul secundar prin diferențele de nuanțe care sunt clar vizibile. În plus, în versiunea color, sunt desemnate elemente cu electroni pe diferite straturi Culori diferite.
Este de remarcat faptul că nu este foarte dificil să navigați conform schemei într-un design monocolor. Pentru aceasta, informațiile specificate în fiecare celulă individuală a elementului vor fi suficiente.

Ege astăzi este principalul tip de test la sfârșitul școlii, ceea ce înseamnă că trebuie acordată o atenție deosebită pregătirii pentru acesta. Prin urmare, atunci când alegeți examen final la chimie, trebuie să acordați atenție materialelor care pot ajuta la livrarea acestuia. De regulă, școlarilor li se permite să folosească unele tabele în timpul examenului, în special, tabelul periodic de bună calitate. Prin urmare, pentru ca acesta să aducă beneficii numai la teste, ar trebui să se acorde atenție în prealabil structurii sale și studiului proprietăților elementelor, precum și secvenței acestora. Trebuie să înveți, la fel utilizați versiunea alb-negru a tabelului astfel încât să nu întâmpinați unele dificultăți la examen.

Pe lângă tabelul principal care caracterizează proprietățile elementelor și dependența lor de masa atomică, există și alte scheme care pot ajuta la studiul chimiei. De exemplu, există tabelele de solubilitate și electronegativitate... Conform primei, puteți determina cât de solubil este un anumit compus în apă la temperatura obișnuită. În acest caz, anionii sunt localizați orizontal - ioni încărcați negativ și vertical - cationi, adică ioni încărcați pozitiv. A descoperi gradul de solubilitate a unuia sau altui compus, este necesar să se găsească componentele acestuia conform tabelului. Și la locul intersecției lor va exista denumirea dorită.

Dacă aceasta este litera „p”, atunci substanța este complet solubilă în apă în condiții normale. În prezența literei "m" - substanța este ușor solubilă, iar în prezența literei "n" - aproape că nu se dizolvă. Dacă există semnul „+”, compusul nu formează un precipitat și reacționează cu solventul fără reziduuri. Dacă semnul „-” este prezent, înseamnă că o astfel de substanță nu există. Uneori puteți vedea și semnul „?” În tabel, atunci aceasta înseamnă că gradul de solubilitate al acestui compus nu este cunoscut cu siguranță. Electronegativitatea elementelor poate varia de la 1 la 8; există și un tabel special pentru determinarea acestui parametru.

Un alt tabel util este seria de activități metalice. Toate metalele sunt situate în el în funcție de o creștere a gradului de potențial electrochimic. O serie de tensiuni metalice începe cu litiu și se termină cu aur. Se crede că, cu cât un metal ocupă un loc mai mult la stânga într-un rând dat, cu atât este mai activ în reacțiile chimice. Prin urmare, cel mai activ metal litiul este considerat a fi un metal de tip alcalin. Hidrogenul este prezent și în lista de elemente spre final. Se crede că metalele care se află după el sunt practic inactive. Acestea includ elemente precum cuprul, mercurul, argintul, platina și aurul.

Imagini din tabelul periodic de bună calitate

Această schemă este unul dintre cele mai mari progrese în domeniul chimiei. în care există multe tipuri de acest tabel- versiune scurtă, lungă, precum și extra-lungă. Cel mai comun este tabelul scurt, iar versiunea lungă a schemei este, de asemenea, comună. Este de remarcat faptul că versiunea scurtă a circuitului nu este în prezent recomandată pentru utilizare de către IUPAC.
A fost un total au fost dezvoltate peste o sută de tipuri de tabele, care diferă prin prezentare, formă și prezentare grafică. Sunt folosite în diverse domenii ale științei, sau nu sunt aplicate deloc. În prezent, noi configurații de circuite continuă să fie dezvoltate de către cercetători. Ca opțiune principală, fie un circuit scurt, fie un circuit lung este utilizat la o calitate excelentă.