Sulful (S) este un nemetal care aparține grupului de calcogen. Structura atomului de sulf este ușor de determinat prin referire la tabelul periodic al lui Mendeleev.

Structura

Sulful în tabelul periodic este la numărul 16 în a treia perioadă, grupa VI. Masa atomică relativă a elementului este 32.

Orez. 1. Poziția în tabelul periodic.

Sulful natural are mai mulți izotopi:

• 32S;
• 33S;
• 34S;
• 36S.

În plus, 20 de izotopi radioactivi au fost obținuți artificial.

Sulful este un element al familiei p. Atomul de sulf include un nucleu cu o sarcină pozitivă de +16 (16 protoni, 16 neuroni) și 16 electroni situati pe trei învelișuri de electroni. Există 6 electroni la nivelul de energie exterior, care determină valența elementului. Doi electroni lipsesc înainte de finalizarea nivelului p exterior, care determină starea de oxidare a sulfului ca -2.

Atomul de sulf poate intra într-o stare excitată din cauza orbitalilor 3d liberi (cinci orbitali d în total). Prin urmare, un atom poate prezenta o stare de oxidare de +4 și +6.

Orez. 2. Structura atomului.

Sulful prezintă o stare de oxidare negativă în compoziția sărurilor - Al 2 S 3, SiS 2, Na 2 S. A patra stare de oxidare se manifestă în reacții cu halogeni (SCl 4, SBr 4, SF 4) și atunci când interacționează cu oxigenul ( SO 2). Cel mai înalt grad de oxidare (+6) apare cu cele mai electronegative elemente - H 2 SO 4, SF 6, SO 3.

Structura electronică a atomului de sulf este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 sau +16 S) 2) 8) 6.

Proprietăți fizice

Sulful este un compus cristalin care, atunci când este încălzit, capătă o formă plastică. Culoarea nemetalului variază de la galben strălucitor la maro. Modificările sulfului depind de numărul de atomi de sulf din moleculă.

Orez. 3. Sulf.

Sulful este un conductor slab de căldură și curent electric. Nu interacționează cu apa, dar se dizolvă bine în solvenți organici - fenol, benzen, amoniac, disulfură de carbon.

În natură, sulful apare sub formă de pepite și în compoziția minereurilor, mineralelor, rocilor. Sulful se găsește în sulfuri, sulfați, cărbune, petrol, gaze. Sulful este acumulat de bacteriile care procesează hidrogenul sulfurat.

Proprietăți chimice

Sulful este un element activ care reacționează cu aproape toate elementele atunci când este încălzit, cu excepția gazelor inerte și N 2, I 2, Au, Pt. Sulful nu interacționează cu acidul clorhidric. Principalele reacții ale sulfului cu elementele sunt descrise în tabel.

Sulful face parte din proteine. O cantitate mare de sulf se acumulează în păr.

Ce am învățat?

Sulful este un nemetal cristalin galben. Schema structurii atomului - +16 S) 2) 8) 6. Prezintă trei stări de oxidare: -2, +4, +6. Există 24 de izotopi cunoscuți ai sulfului. Este un element activ care reactioneaza cu metale si nemetale. Formează săruri - sulfiți și sulfuri, precum și acid sulfuric. Sulful este insolubil în apă și acid clorhidric. Inclus în organismele vii. În natură, se găsește în formă liberă și legată.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.6. Evaluări totale primite: 77.

DEFINIȚIE

Sulf situat în a treia perioadă a grupei VI a subgrupului principal (A) al Tabelului Periodic.

Se referă la elemente ale familiei p. Metaloid. Elementele nemetalice incluse în acest grup sunt numite colectiv calcogeni. Denumire - S. Număr ordinal - 16. Masă atomică relativă - 32.064 a.m.u.

Structura electronică a atomului de sulf

Atomul de sulf este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+16), format din 16 protoni și 16 neutroni, în jurul căruia se mișcă 16 electroni pe 3 orbite.

Fig.1. Structura schematică a atomului de sulf.

Distribuția electronilor în orbitali este următoarea:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Nivelul de energie exterior al atomului de sulf are șase electroni, toți fiind considerați a fi electroni de valență. Diagrama energetică ia următoarea formă:

Prezența a doi electroni nepereche indică faptul că sulful este capabil să prezinte o stare de oxidare de +2. Mai multe stări excitate sunt posibile și datorită prezenței unui 3 vacant d-orbitali. În primul rând, electronii sunt aburiți 3 p-subniveluri si ocupa liber d-orbitali, iar după - electroni 3 s- subnivel:

Aceasta explică prezența sulfului în încă două stări de oxidare: +4 și +6.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Introducere

Sulful este una dintre puținele substanțe cu care au operat primii „chimiști” în urmă cu câteva mii de ani. Ea a început să slujească omenirea cu mult înainte de a ocupa celula nr. 16 din tabelul periodic. Substanțele care conțin sulf pot fi atât benefice pentru oameni, cât și dăunătoare.

Originea sulfului

Sulful se găsește în natură într-o stare liberă (nativă), așa că era cunoscut omului deja în cele mai vechi timpuri. Sulful a atras atentia prin culoarea sa caracteristica, culoarea albastra a flacarii si mirosul specific care apare in timpul arderii (mirosul de dioxid de sulf). Se credea că arderea sulfului alungă spiritele rele. Biblia vorbește despre folosirea sulfului pentru a curăța pe păcătoși. La o persoană din Evul Mediu, mirosul de „sulf” era asociat cu lumea interlopă. Folosirea sulfului de ardere pentru dezinfecție este menționată de Homer. În Roma antică, țesăturile erau albite folosind dioxid de sulf. Sulful a fost folosit de mult în medicină - pacienții au fost fumigați cu flacăra sa, a fost inclus în diferite unguente pentru tratamentul bolilor de piele. În secolul al XI-lea Avicenna (Ibn Sina), și apoi alchimiștii europeni, credeau că metalele, inclusiv aurul și argintul, constau din sulf și mercur în diferite proporții. Prin urmare, sulful a jucat un rol important în încercările alchimiștilor de a găsi „piatra filosofală” și de a transforma metalele comune în metale prețioase.

Structura atomului de sulf

Acest element are o masă atomică relativ scăzută, este egală cu treizeci și două de grame pe mol. Caracteristica elementului sulf include o astfel de caracteristică a acestei substanțe precum capacitatea de a avea diferite grade de oxidare. Adică, poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare.

Este în subgrupul principal al celui de-al șaselea grup. Deoarece numărul de serie al sulfului din tabelul periodic este șaisprezece, putem concluziona că exact acest număr de protoni se află în nucleul său. Pe baza acestui fapt, putem spune că există și șaisprezece electroni care se rotesc în jur. Numărul de neutroni poate fi găsit scăzând numărul de serie al elementului chimic din masa molară: 32 - 16 \u003d 16. Fiecare electron nu se rotește aleatoriu, ci de-a lungul unei anumite orbite. Deoarece sulful este un element chimic care aparține perioadei a treia a tabelului periodic, există trei orbite în jurul nucleului. Primul are doi electroni, al doilea are opt, iar al treilea are șase. Formula electronică a atomului de sulf se scrie după cum urmează: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

După cum sa menționat deja, sulful poate prezenta diferite stări de oxidare. Acest lucru se datorează structurii atomului său. Un atom de sulf poate accepta doi electroni și va avea o sarcină de -2. Sulful poate dona și doi electroni și apoi va lua starea de oxidare +2. Pentru ca sulful să aibă o stare de oxidare de +4 sau +6, trebuie să utilizați orbitalul d, la care vor trece electronii. Sulful are valențe II, IV, VI. Valența IV corespunde stării de oxidare +4, valența VI - +6. Cu valența IV, un electron se va muta de la orbital p la orbital d, cu valența VI, unul de la orbital p și unul de la orbital s la orbital d.

SULF- SULFUR, Sulphur, chimic. element VІ gr. Sistem Mendeleev, simbol S, număr de serie 16, la. în. 32.07. Cunoscut din cele mai vechi timpuri. În natură, apare sub formă de depozite de apă (neptuniene) și vulcanice. origine. Găsit și în… Marea Enciclopedie Medicală

SULF- chimic. element, simbol S (lat. Sulphur), la. n. 16, la. m. 32.06. Există sub forma mai multor modificări alotropice; printre acestea se numără sulful monoclinic (densitate 1960 kg/m3, topitură = 119°C) și sulful rombic (densitate 2070 kg/m3, ίπι = 112,8… … Marea Enciclopedie Politehnică

- (notat S), un element chimic din grupa VI a TABULUI PERIODIC, un nemetal cunoscut încă din antichitate. Se găsește în natură atât ca un singur element, cât și sub formă de minerale sulfurate, cum ar fi galena și pirita, și minerale de sulfat, ... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

În mitologia celților irlandezi, Sera este tatăl lui Parthalon (vezi capitolul 6). Potrivit unor surse, Sera, și nu Parthalon, era soțul lui Dilgnade. (

DEFINIȚIE

Sulf situat în a treia perioadă a grupei VI a subgrupului principal (A) al Tabelului Periodic.

Se referă la elemente ale familiei p. Metaloid. Elementele nemetalice incluse în acest grup sunt numite colectiv calcogeni. Denumire - S. Număr ordinal - 16. Masă atomică relativă - 32.064 a.m.u.

Structura electronică a atomului de sulf

Atomul de sulf este format dintr-un nucleu încărcat pozitiv (+16), format din 16 protoni și 16 neutroni, în jurul căruia se mișcă 16 electroni pe 3 orbite.

Fig.1. Structura schematică a atomului de sulf.

Distribuția electronilor în orbitali este următoarea:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Nivelul de energie exterior al atomului de sulf are șase electroni, toți fiind considerați a fi electroni de valență. Diagrama energetică ia următoarea formă:

Prezența a doi electroni nepereche indică faptul că sulful este capabil să prezinte o stare de oxidare de +2. Mai multe stări excitate sunt posibile și datorită prezenței unui 3 vacant d-orbitali. În primul rând, electronii sunt aburiți 3 p-subniveluri si ocupa liber d-orbitali, iar după - electroni 3 s- subnivel:

Aceasta explică prezența sulfului în încă două stări de oxidare: +4 și +6.

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrări slide-uri:

SULF. Structura atomului, alotropia, proprietățile și utilizarea sulfului Completat de profesorul MOU „Școala secundară nr. 17” Malishevskaya Svetlana Valentinovna

Ce elemente sunt incluse în subgrupul VI-A, caracteristici ale structurii atomilor? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S ….. 3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 s 2 4 p 4 52 Te …. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 Ce este comun și care este diferența în structura atomilor elementelor subgrupului VI-A? General: numărul de electroni din nivelul de energie exterior. Diferența: numărul de niveluri de energie.

Cum se schimbă proprietățile elementelor dintr-un grup de sus în jos? Explicați motivele

Când și de către cine a fost descoperit oxigenul?

Care sunt principalele proprietăți fizice ale oxigenului

Care sunt principalele proprietăți chimice ale oxigenului

Ce modificări alotropice ale oxigenului cunoașteți, diferența?

Posibilitățile de valență ale atomului de sulf

sulf nativ

Sulf sulfurat PbS - luciu de plumb Fe S - luciu de cupru

Sulf sulf ZnS - amestec de zinc HgS - cinabru

Sulfat sulf Gips (CaSO 4 * 2H 2 O) Sare amară (MgSO 4 * 7H 2 O)

Obținerea sulfului 1. Metoda industrială - topirea din minereu cu ajutorul vaporilor de apă. 2. Oxidarea incompletă a hidrogenului sulfurat (cu lipsă de oxigen). 2 H 2 S + O 2 \u003d 2 S + 2 H 2 O 3. Reacția Wakenroder 2 H 2 S + SO 2 \u003d 3 S + 2 H 2 O

Proprietăţile chimice ale sulfului 1) Interacţiunea sulfului cu substanţele simple: A) cu metalele, formând sulfuri. - Notați ecuația reacției, faceți ecuația balanței electronice. 2 Na + S -> Na 2 S cu alte metale (cu excepția Au, Pt) - la t° ridicată: 2Al + 3S - t ° -> Al 2 S 3 Zn + S - t ° -> ZnS Cu + S - t °-> CuS

Proprietăţile chimice ale sulfului B) Interacţiunea sulfului cu nemetale. De exemplu: Interacțiunea sulfului și a hidrogenului. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 B) Interacțiunea sulfului și oxigenului. S + O 2 - t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 - t °;pt -> 2S +6 O 3

Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note

Tema lecției: „Fosfor. Structura atomului, alotropia, proprietățile și utilizările fosforului.

Scopul lecției: Determinarea poziției fosforului în sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, luați în considerare structura atomului de fosfor, proprietățile fizice și chimice, aplicațiile fosforului.T ...